Auteur: beheerder

Zelf slijm maken met borax en PVA-lijm is een leuk en educatief experiment. Deze handleiding biedt een stapsgewijze uitleg, inclusief benodigde materialen, veiligheidsvoorschriften en de wetenschappelijke theorie achter het proces. Het experiment demonstreert polymerisatie en crosslinking, waarbij borax als crosslinker fungeert en de lijm verandert in elastisch slijm. Door de duidelijke instructies kunnen studenten op een veilige manier leren en plezier hebben. Bovendien beantwoorden we vragen over de rol van borax, de effecten van verschillende hoeveelheden en het gebruik van andere soorten lijm, waardoor een beter begrip van de chemische reacties ontstaat.

Lees meer

Het olifantentandpasta-experiment is een populaire chemische demonstratie waarbij waterstofperoxide wordt afgebroken door een katalysator, resulterend in een spectaculaire schuimproductie. Dit experiment is ideaal voor educatieve doeleinden en laat zien hoe katalysatoren werken. Materialen zijn onder andere waterstofperoxide (3% of 12%), vloeibare afwasmiddel, droge gist, voedingskleurstof, en warm water. Veiligheidsmaatregelen, zoals het dragen van handschoenen en een veiligheidsbril, zijn essentieel. De reactie produceert een grote hoeveelheid schuim, wat het experiment een leuke en leerzame ervaring maakt voor kinderen en volwassenen.

Lees meer

Molariteit is een maat voor de concentratie van een opgeloste stof en wordt berekend door het aantal mol te delen door het volume van de oplossing in liters. Voor een nauwkeurige berekening is kennis van het aantal mol en het exacte volume van de oplossing essentieel. De molariteit wordt uitgedrukt in mol per liter (mol/L). Dit artikel biedt een stap-voor-stap handleiding voor het berekenen van de molariteit, inclusief conversies van milliliters en centiliters naar liters, en een handige online molariteitscalculator. Het voorbeeld laat zien dat bij 1 mol stof opgelost in 1 liter oplossing, de molariteit 1,00 mol/L is.

Lees meer

De Mol is een essentiële eenheid in de chemie die de brug slaat tussen de microscopische wereld van atomen en moleculen en onze macroscopische realiteit. Het vertegenwoordigt 6,022×10^23 deeltjes van een substantie, gebaseerd op het aantal koolstofatomen in 12 gram zuiver koolstof-12. Het artikel legt stapsgewijs uit hoe de molecuulmassa van een stof te berekenen, gebruikmakend van natriumhydroxide als voorbeeld, en hoe deze massa vervolgens te converteren naar Mol. Met een molecuulmassa van 39,997 u voor natriumhydroxide, toont het hoe 100 gram van deze stof omgezet kan worden naar 2,50 Mol. Een handige Mol calculator wordt aangeboden om deze berekeningen te vergemakkelijken, samen met tips voor het uitvoeren van deze berekeningen en het berekenen van de molariteit van een oplossing.

Lees meer